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向50 mL 18 mol·LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量是

A．小于0．45 mol	B．等于0．45 mol
C．在0．45 mol和0．9 mol之間	D．大于0．9 mol

試題分析：50mL18mol/L的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質的量為0．05L×18mol/L=0．90mol；根據Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可以知道，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0．45mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（）

A．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性

B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．都是常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理。
②FeS高溫煅燒產生的SO₂氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是（填序號）

A．Ba(NO₃)₂

B．BaCl₂

C．Ba(OH)₂

D．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若將足量SO₂氣體通入0.2 mol·L^－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（2）采用電解法處理含有Cr₂O₇²^－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為；T℃下，某研究員測定NH₃·H₂O的電離常數為1.8×10^－5，NH₄⁺的水解平衡常數為1.5×10^－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO₂制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是．
（2）以硫酸工業的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO₄＋4C

CaS＋4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是．
④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。
（1）用圖所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有     （填化學式）雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：                     。
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點的現象是                                              。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數會   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業級的Na₂S提純。已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤ ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物。
（1）SO₂可用于工業制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：       。
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO₃^2-)的濃度是0.2 mol?L^-1，則溶液中c(HSO₃^-)是_________mol?L^-1，由此說明NaHSO₃溶液顯       性，用化學平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將H₂S、O₂和N₂的混合氣體120mL點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO₂具有漂白作用的組合是
①KMnO₄(H^＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe³^＋(aq)

A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：

A．高沸點性；

B．酸性；

C．吸水性；

D．脫水性；(E)強氧化性。試用字母填空：

(1)實驗室制取氫氣：___________； (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運：___________；
(3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產生白霧：__________；
(4)濃硫酸可使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。

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