鲁大师精品99久久久,国产精品va视频,性欧美xxxx大乳国产app

【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素。請填空：

(1)A 元素基態原子的最外層有 3 個未成對電子，次外層有 2 個電子，其元素符號為_____，電子排布圖為_____，原子核外電子的運動狀態有_____種。

(2)B 元素的-2 價離子和 C 元素的+1 價離子的電子層結構都與氬原子的相同，B 的原子結構示意圖為_____，B、C 所形成的化合物的電子式為_____。

(3)D 元素的+3 價離子的 3d 能級為半充滿狀態，D 的元素名稱為________，其基態原子的所有電子占有________個原子軌道。

(4)E 元素基態原子的 M 層為全充滿狀態，N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則 E 的基態原子的電子有 ________________個伸展方向，其基態原子的電子排布式為_________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________。

【答案】N 7 鐵 15 9 [Ar]3d104s1

【解析】

（1）基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N；

（2）B元素的負一2離子和C元素的+1價離子的電子層結構都與氬相同，則B是S元素，C是K元素；

（3）由于d軌道最多容納10個電子，所以當3d亞層為半充滿時，D元素的+3離子的核外電子數是23，則該元素的原子序數是23＋3＝26，D 元素為Fe；

（4）元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E為Cu。

（1）基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為，原子核外電子的運動狀態有7種，故答案為：N；；7；

（2）B元素的負一2離子和C元素的+1價離子的電子層結構都與氬相同，所以B是S元素，C是K元素，S的原子結構示意圖為，S、K所形成的化合物為K2S，K2S的電子式為，故答案為：；；

（3）由于d軌道最多容納10個電子，所以當3d亞層為半充滿時，D 元素的+3離子的核外電子數是23，則該元素的原子序數是23＋3＝26，D 元素為鐵，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15個原子軌道，故答案為：鐵；15；

（4）元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E為Cu，

其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，涉及4個s軌道、2個p軌道和1個d軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有9個，Cu+的外圍電子排布為：1s22s22p63s23p6

3d10，外圍電子排布圖為，故答案為：9；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；。

練習冊系列答案

高中學業水平考試復習學與練指導精編叢書系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25 ℃）。

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4(s)Ba2++SO42-		1.0×10-10
BaCO3	BaCO3(s)Ba2++CO32-		2.5×10-9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強的是_______（填編號）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫出反應的離子方程式_____________________。

（3）25 ℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是________。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

①T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點

B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a，b之間的某一點（不含a，b）

D．升溫可使溶液由b點變為d點

Ⅱ.現有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。請按要求回答下列相關問題：

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為：______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發生反應的化學方程式為________________。

(3)工業生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：

該過程中陰極的電極反應式為：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發進行

B. 在密閉容器發生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H 變小

C. 根據 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測相同狀況下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：

(1)某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計)。上述過程中，膜I側所得氣體的物質的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應的化學方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率[α(CO)]隨溫度、壓強的變化情況如圖乙所示。

①壓強：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點時，H2的轉化率為___________(計算結果精確到0.1%)，該反應的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

③不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖丙所示，其中，A點為506K時平衡常數的對數值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是___________。

(4)H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數，只與溫度有關)

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

編號	c(H2)/(mol/L)	c(NO)/(mol/L)	v/(mol/Lmin)
1	0.10	0.10	0.414k
2	0.10	0.20	1.656k
3	0.50	0.10	2.070k

由表中數據可知，m=___________，n=___________。

②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應的催化劑

B．反應i的活化能較高

C．總反應速率由反應ii的速率決定

D．反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學方程式_________。