Question

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態氫化物的分子式為          ，空間構型為             ，n原子的價電子排布式是_______             
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期第     族；其簡單離子的離子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                。

Answer 1

（10分）⑴NH₃, (1分)　三角錐型，(1分) ，2s²2p³ (1分)
⑵極性、(1分)　非極性(1分)　�、侨�，(1分)　VIA, (1分)  (1分)
⑷�。�2分），

設m元素的原子序數是a，則n就是a＋1，x就是a＋10，y就是a＋11，所以a＋a＋1＋a＋10＋a＋11＝46，解得a＝6，所以m、n、x、y四種主族元素分別是C、N、S、Cl。
（1）氮元素的氫化物是氨氣，化學式是NH₃；空間構形是三角錐形；根據構造原理可知，n原子的價電子排布式是2s²2p^3。
（2）C與Cl都是非金屬，形成化合物是四氯化碳，屬于正四面體形結構，所以是含有極性鍵的非極性分子。
（3）S的原子序數是16，位于第三正確VIA，硫離子的原子核外電子數是18個，因此離子的結構示意圖是。
（4）氨氣與氯化氫形成的化合物是氯化銨，屬于離子化合物，電子式是。