【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是（ ）
A. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D. 制鋁：電解液態(tài)氯化鋁得鋁
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高空大氣中 O2的吸收紫外線后可變成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大氣污染物如超音速飛機排放的NO發(fā)生反應：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,從反應的全過程判斷NO的作用是
A．中間產物B．氧化劑C．最終產物D．催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q1kJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（ ）
實驗編號 | SO2(g) | O2(g) | SO3(g) |
1. | 2mol | 1mol | 0mol |
2. | 1mol | 0.5mol | 1mol |
3. | 1mol | 0.8mol | 1.4mol |
A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4
C. 實驗1中O2的轉化率為50% D. 實驗3反應放出熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產物也可能不同。某興趣小組進行了如下實驗探究。
[查閱資料]
a.鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示:
b.NO2沸點:21℃;NO沸點:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[實驗探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L-1硝酸反應的產物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量。
（1）后一個C裝置的作用是_______，證明氣體產物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是______。
（2）從第一個C裝置中逸出的氣體成分是________。
（3）溶液中還可能有一種還原產物，這種還原產物可能是_____，請設計實驗驗證你的猜想________；并寫出生成該還原產物的化學方程式_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H+經過質子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： 
（1）畫出⑥的原子結構示意圖： ， 寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高價氧化物水化物的堿性最強的為；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（均用化學式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學鍵類型為 ．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2 ， 請寫出電極反應式： 負極正極 ．
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