Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

（實驗一）碘含量的測定。取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化，部分數據如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

回答下列問題：

(1)實驗中“灼燒”是在__(填儀器名稱)中完成的。

(2)用文字具體描述“定容”過程：__

(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為__mL，計算得海帶中碘的質量百分含量為__％。

（實驗二）碘的制取。另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質對應的電子式為__

(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇__作指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，滴定終點的現象是__。

(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差，產生此誤差的原因為__(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】坩堝 容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，錐形瓶內的溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 2H++=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

本實驗為探究海帶中碘含量的測定和碘的制取實驗，碘含量的測定實驗中，將干海帶在坩堝中灼燒后加水溶解、轉移，煮沸、過濾、轉移到定容容器中得到含有I-的海帶浸取原液，用AgNO3的標準溶液進行滴定，根據關系式法求得海帶中碘的質量百分含量；碘的制取實驗中，向海帶浸取原液中通入適量的O2將I-氧化為I2，再用CCl4萃取分液后得到含有I2的CCl4溶液，經蒸餾(方案甲)可得到純碘，或加入NaOH溶液，發生反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，分液后向上層液體中加入H2SO4，I-和發生歸中反應得到I2+水溶液，再經一系列步驟得到純碘，據此分析解答問題。

【實驗一】

(1)實驗中“灼燒”一般在坩堝中進行，則進行灼燒的儀器名稱為坩堝；

(2)根據配制一定物質的量濃度溶液定容操作為：繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子，根據表格中電動勢的變化可得，當加入硝酸銀溶液的體積為19.98~20.02mL之間時，電動勢發生突變，則滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，則碘的百分含量為×100%=0.635%；

【實驗二】

(4)向含有碘離子的海帶浸取原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質，可以選用雙氧水來作氧化劑氧化碘離子，雙氧水的電子式為；

(5)碘單質遇淀粉變藍，則滴定操作可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時，碘單質被Na2S2O3溶液全部轉化為碘離子，現象為：滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，錐形瓶內的溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；

(6)酸性條件下，Na2S2O3自身會發生歧化反應，離子反應方程式為：2H++=S↓+SO2↑+H2O。