Question

【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：

(1)A、F的名稱為______、_______　。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是______(填化學式，下同)，D和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式_____。

(3)B、C形成的單質中與水反應較劇烈的是________，相應反應的化學方程式為______________。

(4)寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】氧 鈣 H2O HClO4 Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍，最外層最多容納8個電子，則A含有2個電子層，最外層含有6個電子，A為O元素；A、D同主族，則D為S元素；B、C、D、E同一周期，則四種元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序數大于S，則E為Cl元素；B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水，則B為Na元素，C為Al元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F位于第四周期，F不可能為K元素，只能為Ca元素，據此進行解答。

根據上述分析可知：A為O，B為Na，C為Al，D為S，E為Cl，F為Ca元素。

(1)根據分析可知，A、F元素的名稱分別為氧、鈣；

(2)A、D分別為O、S，二者的氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，導致其沸點比H2S高；

D為S、E為Cl，元素的非金屬性：Cl>S，由于元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以S、Cl元素的最高價含氧酸的酸性較強的為高氯酸，其化學式為：HClO4；

A為O，B為Na，二者形成的含共價鍵的化合物為Na2O2，Na2O2是由2個Na+與1個O22-通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為；

(3)B、C的單質分別為Na、Al，鈉的金屬性比鋁強，與水反應更劇烈。鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)C是Al，Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，B是Na，Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應產生NaAlO2和H2O，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。