【題目】由乙烯推測丙烯的結構或性質正確的是 （ ）
A．分子中三個碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子都在同一平面上
C．與HCl加成只生成一種產物 D．能發生加聚反應
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【題目】常溫下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，則pH＞5.1。現用0.1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是
A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL
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【題目】以下指定反應中，濃硝酸既表現氧化性又表現酸性的是
A. 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液（先變紅后退色） B. 氧化鐵與濃硝酸反應
C. 氫氧化銅與濃硝酸反應 D. 碳與濃硝酸反應
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【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用υＡ、υＢ、υＣ表示，已知：υＡ=3υＢ、2υＡ=3υＣ，則此反應可表示為
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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【題目】電子級鈷的氧化物用于半導體工業和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。現從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質）中提純電子級鈷的氧化物，其工業制取流程如下：
已知：
①物質的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價為+ 2和+ 3；
③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | －0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個方面）___________；
步驟I得到的濾液A中的溶質為___________（填化學式）。
（2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關含鈷化合物發生反應的離子方程式為_________。
（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。
（4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實驗室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。
（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對分子質量為183）經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.25 |
400～500 | 2.41 |
290℃～320℃時若生成兩種氣體，則發生反應的化學方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學式為__________。
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是( )。
A．平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同
C．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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【題目】【2016年高考新課標III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
則反應
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【題目】在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。
（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。
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【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2+2e-=2Br-
②2Br--2e-=Br2
③Zn-2e-=Zn2+
④Zn2++2e-=Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
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