【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
【答案】A
【解析】
根據氧化還原反應和離子反應的本質和規律進行分析。
A.反應⑤是置換反應，鋁是還原劑，錳是還原產物，所以鋁的還原性強于錳，故A正確；
B.①②③④⑤五個反應中都有元素的化合價發生了變化，所以都是氧化還原反應。反應④⑤不是在水溶液中發生的反應，所以不是離子反應，故B錯誤；
C.反應③中氧元素的化合價是從-1升高到0，而反應④中氧元素的化合價是從-2升高到0，所以兩者轉移的電子數之比為1∶2，故C錯誤；
D.反應①的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，參加反應的HCl中有一半被氧化，所以氧化劑和還原劑之比為1∶2，故D錯誤。
正確答案：A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C.二氧化硅常用作干燥劑D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________
（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；
（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】社會在飛速發展，環境問題也備受關注，如何減少污染，尋求清潔能源是現代學者研究的方向。
Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作情況
（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s內的平均反應速率v(N2)=_______
（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據下圖 (縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。
則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料
（1）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中．
實驗編號 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
① | 180 | 2：3 | 0.1 |
② | n | 2：3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的實驗數據：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。
①電池放電時通入空氣的電極為負極
②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉移1.2 mol電子
④負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
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【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是（ ）
A.膠體分散質微粒直徑較大，不能透過濾紙
B.液態分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D.納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%�！币虼�，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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【題目】KIO3是我國規定的食鹽補碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如下：
已知：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化學鍵有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗；“濾液”中的溶質主要是____________；“調pH”中所用的試劑是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應該是_______、_______、過濾。
(4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測定過程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。
(5)判斷滴定終點的依據是________________________________。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。
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