Question

已知：①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產生的氣體

②把紅熱的鐵絲伸入①中產生的氣體中，有黑色固體生成

③把②中產生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變血紅

下列判斷正確的是（ ）

A．①中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑

B．②中反應既是化合反應又是放熱反應

C．③中的實驗現象證明溶液中不含有Fe2＋

D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深

 

Answer 1

B

【解析】A項，①中Na2O2與水的反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；B項，②中3Fe＋2O2Fe3O4，Fe3O4為黑色固體；C項，Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入KSCN溶液變血紅，但不能證明只含Fe3＋，不含Fe2＋；D項，NaOH和FeCl2、FeCl3反應生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，溶液顏色將變淺。