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可用來衡量一個國家石油化工發展水平高低的是

A．乙醇的產量

B．乙烯的產量

C．苯的產量

D．甲烷的產量

可用來衡量一個國家石油化工發展水平高低的是乙烯的產量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中能實現人工固氮的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H⁺和SO₄^2—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業上采用循環操作的主要是因為

A．加快反應速率	B．能提高NH₃的平衡濃度
C．降低NH₃的沸點	D．提高N₂和H₂的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產原理錯誤的是（）
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

D．生鐵浸泡在食鹽水中發生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸和工業制硝酸分別經過以下的變化：

下列說法正確的是

A．所有變化都是氧化-還原反應	B．②③⑤⑥都是化合反應
C．兩個過程中都有接觸室裝置	D．②④反應都要用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）第63屆聯合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，其主題是“化學——我們的生活，我們的未來”，以紀念化學學科所取得的成就及對人類文明的貢獻。請回答下列問題：
（1）工業上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）     ，工業煉鐵主要設備是     。
（2）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）     。
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”。
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學式）：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）MnSO₄·H₂O在工業、農業等方面有廣泛的應用。
（一）制備：工業上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：
（1）生產中MnO₂礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發生的離子反應方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)_最大= ▲   mol/L。
（二）：性質—熱穩定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解

的產物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是 ▲
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲ 時錳、鉻去除率最好

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