Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A．224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01N_A
• B．0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A
• C．在0.2L 0.5mol/L AlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目是Cl^-數(shù)目的

  1

  3

• D．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；
B、根據(jù)0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒生成0.05mol過氧化鈉，結(jié)合1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子分析計算；
C、根據(jù)Al³⁺發(fā)生水解；
D、先根據(jù)過量計算求出氯化鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合1個鐵原子失去3個電子分析計算；

解答：解：A、未指明氣體的狀況，無法計算，故A錯誤；
B、0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒生成0.05mol過氧化鈉，1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，所以0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A，故B正確；
C、因Al³⁺發(fā)生水解，所以Al³⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比小于

1

3

，故C錯誤；
D、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，
      2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃
0.1mol   0.1mol    

0.2mol

3

所以鐵粉過量，生成的FeCl₃

0.2mol

3

，即參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為

0.2mol

3

，1個鐵原子失去3個電子，所以失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識的考查．