Question

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na₂SO₄溶液  C. NaNO₃溶液  D. CuSO₄溶液  E. Na₂CO₃ 溶液, 你認為可行的是            。

Answer 1

（11分）（1）2～3 min（1分），因該反應是放熱反應，此時溫度高（2分）；4～5 min （2分），因為此時H⁺ 濃度小（2分）（時間段錯誤，不得分）
（2）υ（HCl）＝0.1 mol/（L·min）（2分，無單位或單位錯誤扣1分）
（3）A、B （各1分，共2分，多選1個扣1分）

解析試題分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、120ml－50ml＝70mL、232ml－120ml＝112mL、290ml－232ml＝68mL、310ml－290ml＝20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min。這是由于該反應為放熱反應，溫度升高，溫度對反應速率的影響超過濃度對反應速率的影響，所以反應速率增大。反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H⁺濃度小，即濃度對反應速率的影響超過溫度對反應速率的影響，因此反應速率降低。
（2）在2～3min時間段內，n(H₂)＝0.112L÷22.4L/mol＝=0.005mol，根據2HCl～H₂可知，消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，其濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，則υ(HCl)＝0.1mol/L÷1min＝0.1 mol/（L?min）。
（3）A、加入蒸餾水，H⁺濃度減小，反應速率減小，且不減少產生氫氣的量，故A正確；B、加入Na₂SO₄溶液，相當于稀釋，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C、加入NaNO₃溶液，在酸性條件下NO₃^－具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，而是生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D、加入CuSO₄溶液，Zn置換出Cu反應速度增大。但由于消耗鋅，從而影響生成氫氣的量，故D錯誤；E、加入Na₂CO₃溶液，消耗H⁺，H⁺濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤，所以答案選AB。
考點：考查外界條件對反應速率的影響、影響反應速率條件的實驗探究以及反應速率的計算