Question

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）可用于半導體材料的元素是      (填元素符號），它在元素周期表中的位置為       ；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是        （寫化學式，下同），屬于共價化合物的是        ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                 。
（3）表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是       ，屬于兩性氫氧化物的是         （用化學式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做       ，這些化合物中相對分子質量最小的是        ，該化合物分子的空間構型是        ；
（5）畫出元素H的原子結構示意圖       ，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應的離子方程式為               。
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為            。

Answer 1

（方程式2分，其余每空1分，共14分）
(1) Si  第3周期ⅣA族  (2) Na₂O 、 Na₂O₂； H₂O、H₂O₂；H₂O₂、Na₂O₂
(3) NaOH     Al(OH)₃       (4) 烴   甲烷   正四面體   
(5)     Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃ ↓  （6）NH₄Cl

（1）可用于半導體材料的元素是Si，位于第三周期第ⅣA。
（2）A、G兩種元素分別H和Na，E是O，其中屬于離子化合物的是氧化鈉、過氧化鈉。屬于共價化合物的是水和雙氧水。過氧化鈉和雙氧水中都含有非極性鍵。
（3）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，鈉的金屬性最強，所以氫氧化鈉的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
（4）A、C兩種元素是碳和氫，形成的化合物是烴類，這些化合物中相對分子質量最小的是甲烷，甲烷是正四面體結構。
（5）H是鋁，質子數為13，原子結構示意圖為。J是氯元素，氯化鋁和少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁白色沉淀，方程式為Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃ ↓ 。
（6）元素A、D、J分別是H、N、Cl，組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是氯化銨，其化學式為NH₄Cl 。