【題目】下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和蛋白質(zhì)膠體
B.用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4Cl
C.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液
D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計(jì)），向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是 ( )
A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯
C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、環(huán)己烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A. Al3＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. 三種離子都減少
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是
NO2 | HF | |
熔點(diǎn)/℃ | -11.2 | -83.6 |
沸點(diǎn)/℃ | 21.0 | 19.52 |
A. 2.0gHF中含電子數(shù)目為l.0NA
B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為NA
C. 6.72LNO2與水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. NO和O2各2.24L充分反應(yīng)后所得混合物體系中含分子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg 
C+2MgO，該反應(yīng)屬于（ ）
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應(yīng)的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ． （填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.5 molH2的體積約為
A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為 ， 銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象．
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為mol；
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池．如圖2所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①圖2B中的Sn為極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） ．
②圖2C中被腐蝕的金屬是 ． 比較A，B，C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 ．
（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是： ．
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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