Question

下述實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（　　） 編號 實驗操作 實驗目的或結論 A 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡冒出 說明常溫下，Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） B 向試管中加入等體積的0.05mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化 探究增大反應物濃度，平衡移動的方向 C 將SO2通入品紅溶液，褪色后加熱，觀察顏色能否恢復 驗證SO2漂白的可逆性 D 分別測同溫同物質的量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 探究碳和硅兩種元素非金屬性強弱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
B．從濃度對平衡移動的角度分析；
C．加熱時，二氧化硫漂白后的產物不穩定，易分解；
D．根據pH的大小可判斷水解的程度，以此可確定酸性強弱．

解答：解：A．當c（Ba²⁺）?c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）時，可將BaSO₄轉化為BaCO₃，但K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故A錯誤；
B．再滴加幾滴飽和FeCl₃溶液，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，可觀察到顏色加深，可達到實驗目的，故B正確；
C．將SO₂通入品紅溶液，褪色后加熱，可觀察到溶液變成紅色，可說明SO₂漂白的可逆性，能達到實驗目的，故C正確；
D．C的非金屬性大于Si，則碳酸酸性比硅酸強，對應的Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液，硅酸鈉的pH較大，可達到實驗目的，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學平衡移動、難溶電解質的溶解平衡、二氧化硫的性質以及非金屬性的比較等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗原理的把握，難度中等．