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【題目】稱量14 g鐵放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反應析出銅的質量為

A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g

【答案】B

【解析】

發生反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，兩種反應物的量均告知，所以要先判斷哪種物質過量。14g鐵的物質的量為0.25mol，CuSO4的物質的量為0.01mol，由二者反應配比可知，CuSO4完全反應，鐵有剩余。所以生成銅的物質的量為0.01mol，其質量為0.64g；答案選B項。

練習冊系列答案

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①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25

A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤

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	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	CO2	SO2	CaCl2
C	NH3	CO2	BaCl2
D	NH3	CO2	Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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A.原子半徑：X＜Y＜Z
B.非金屬性：X＞Y＞Z
C.W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置為．
（2）最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其氫化物能發生氧化還原反應的元素是（寫元素符號）．
（3）XW2的電子式為．
（4）Z 的最高價氧化物對應的水化物的化學式為．
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170﹣190之間，且W的質量分數約為70%，該化合物的化學式為．