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對離子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂→mR³⁺+nH₂O的判斷中，正確的是（　　）
①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R³⁺是氧化產物⑥R³⁺是還原產物．

A．①③⑥

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑥

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由電子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，該反應中R元素的化合價升高，則R³⁺是氧化產物，故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來。
①寫出火法煉鋅的主要反應：
焙燒反應：                                    。
鼓風爐中可能發生的反應：                     （任寫一個）
②從保護環境和充分利用原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？

（2）工業上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產品      （填物質名稱）
②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na₃AlF），其作用是____          。
③工業上冶煉鋁時用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是                   。
（3）工業上“聯合制堿法”中主要反應的化學方程式是                       。其中的CO₂來源于             。
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為：
，若在上述條件下，把l000ag CaCO₃和60ag SiO₂混合，則生成的CO₂在標準狀況下的體積為      （用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。
(1)實驗室用18.4 mol·L^－¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點)。
(3)H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³^＋轉化為Cr₂O₇²^—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
開始沉淀時的pH	2.7	－	－	－
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^—轉化為CrO₄²^—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO₂進行還原時發生反應的化學方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對系數m和R³⁺的判斷正確的是（　　）

A．m=4，R³⁺是氧化產物	B．m=n，R³⁺是氧化產物
C．m=2，R³⁺是還原產物	D．m=y，R³⁺是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為______．
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉移的電子數為______．
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上制取氯氣的化學反應方程式為______．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是（　　）

A．HN0₃→NO	B．HCO₃^-→CO₃^2-
C．S→SO₂	D．I^-→I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應的離子反應是（　　）

A．氫氣通過灼熱的氧化銅

B．稀鹽酸和碳酸鈉溶液

C．銅片與硝酸汞溶液

D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
下列對第二步反應的敘述中正確的是（　　）
①NH₄NO₂只是氧化劑②NH₄NO₂只是還原劑
③NH₄NO₂發生了分解反應④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑．

A．①③

B．①④

C．②③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺
下列說法正確的是（　　）

A．H₂O₂在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．Mn²⁺在①中是還原產物，在②中是氧化產物

C．在①中每生成1molO₂，轉移的電子數為1.204×10²⁴

D．在二氧化錳催化作用下，1molH₂O₂分解生成11.2LO₂

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