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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變

C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是cl、c2，則時間間隔t1t2內，SO2(g)消耗的平均速率為 v=

【答案】D

【解析】A、催化劑同等程度改變正、逆反應速率，故A錯誤；B、恒壓，通入稀有氣體，容積增大，對該反應相當于減壓，化學反應速率降低，故B錯誤；C、降低溫度，化學反應速率減慢，將延長反應達到平衡的時間，故C錯誤；D、根據同一反應用不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，v(SO2)=v(SO3)=，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬是一種廣泛應用與醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有_________________（填字母）。

a.蒸發皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

（2）研究發現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為_____。

（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學式）。

（4）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（　�。�

A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規格，111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進行,下列各項中能說明反應已經達到平衡的是( )

A. 容器中的壓強不變 B. 混合物的平均相對分子質量不變

C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（）

A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）現有如下A、B兩反應： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
則A，B反應能設計成為原電池的是（填“A”或“B”）．
（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為．
（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發生轉移，則生成的H2在標準狀況下的體積是L．
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發現錐形瓶溫度升高．請回答以下問題．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是，產生這種情況可能的原因是；該實驗過程中收集到氣體最多的是在時間內．
（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是．
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水
B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________________________。

（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b__________________，c_______________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質的方法可行的是( )

A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入適量稀鹽酸

B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾

C. 除去NH4Cl固體中少量I2：加熱，I2升華除去

D. 除去乙烯中的少量SO2：通過酸性KMnO4溶液，洗氣

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