【題目】月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料，有關敘述正確的是（ ）
A. 在3He中存在：質子數＝中子數＝核外電子數
B. 3He和4He是同種原子
C. 核聚變時，原子核發生了變化，發生了化學反應
D. 3He和4He互為同位素
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5 有機化學基礎】
某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：
已知：
請回答下列問題：
（1）抗結腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應②的反應類型是： 。
（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是： ；
A．水溶性比苯酚好
B．能發生消去反應也能發生聚合反應
C．1mol該物質最多可與4mol H2發生反應
D．既有酸性又有堿性
② E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是： 。
（3）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有______種。
A．遇FeCl3溶液有顯色反應
B．分子中甲基與苯環直接相連
C．苯環上共有三個取代基
（4）已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位,據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸(
)合成路線中兩種中間產物的結構簡式(部分反應條件已略去)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．氮的固定是指將氣態氮氣變為固態
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（ ）
A. 單質的熔點逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強
C. 氣態氫化物穩定性逐漸增強 D. 單質氧化性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。
（1）寫出A的結構簡式 。
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結構簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是 (填字母)。
A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式 。
（5）依據核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數相同，且氫元素的質量分數為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇的結構簡式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的同位素
，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核內有20個中子，求：
（1）X的質量數是多少？。
（2）指出X元素在周期表中的位置。
（3）把少量X的單質放入水中，有何主要現象？寫出有關化學方程式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
（1）實驗原理:①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。
寫出Al4C3與硫酸反應的化學方程 。
（2）實驗裝置(如圖所示):
（3）實驗過程:
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3 ，通過分液漏斗加入過量NaOH ，與裝置B瓶內物質充分反應。
④ (填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg。
（4）數據分析:(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)
①Al4C3的質量分數為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積 。
③AlN的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
（1）常溫下，可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。
（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；
（3）工業上冶煉鋁，反應的化學方程式為_
（4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 _。
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為： 。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。
（5）濾渣的主要成分是 （填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號），該反應的化學方程式是 。
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