Question

下列關于反應熱的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱

Answer 1

B

試題分析：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱，故A錯誤；B中．CO(g)的燃燒熱可用熱化學方程式表示為: CO(g)＋1/2O₂(g) === CO₂(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol,故B正確；C中2 g H₂為1mol，故其熱化學方程式為H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；D錯誤，甲烷的燃燒熱應生成穩定的液態水和氣態二氧化碳。
點評：判斷一個反應為吸熱反應或放熱反應，是歷年高考的常考題型，考生可根據反應基本類型進行判斷，并注意積累特殊的化學反應的反應熱。