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【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質的量不再變化

【答案】A

【解析】

A. C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等達到平衡狀態，故A不選；

B. 單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故B選；

C. 方程式兩端化學計量數不相等，則容器內的壓強將隨平衡的移動而變化，壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態，故C不選；

D. 方程式兩端化學計量數不相等，則容器內氣體的物質的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故D不選；

故答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數為9NA

B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數為0.1NA

C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA

D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數0.3NA

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A. 電極Y應為Li

B. X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

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I.（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。

（2）某溫度下，反應的平衡常數如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數，該反應的歷程為：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。工業上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出具有強殺菌作用的物質的電子式______________________。

（2）在恒溫條件下，將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發生上述反應，測得平衡時Cl2和HC1的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。)