【題目】綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是
A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
CH3COOCH2CH3
B.烯烴與水煤氣發生的羰基合成反應：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.葡萄糖在酒化酶作用下轉化為酒精：C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
D.工業制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO
【答案】C
【解析】
綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中即利用率為100%。
A． 甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
CH3COOCH2CH3，B． 烯烴與水煤氣發生的羰基合成反應：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，D． 工業制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO，反應物全部生成了產物，利用率為100%，故A、B、D不符合題意；
C． 葡萄糖在酒化酶作用下轉化為酒精：C6H12O6
2C2H5OH + 2CO2↑，反應物沒有全部生成期望的產物，原子利用率小于100%，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數字)。
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【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業上制備Cu2O的主要反應如下：
Ⅰ.C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
請回答：
（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發生反應Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.5mol。
①0-2min內，用CO表示的反應速率v(CO)=___。
②CO2的平衡體積分數φ=___。
（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發生反應Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質的量分數×總壓強）。
①能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。
②溫度為T1時，該反應的平衡常數K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）
③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。
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【題目】下列關于苯的敘述不正確的是
A.反應①為取代反應，有機產物與水混合時分層并處于下層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應，可用水浴加熱控制溫度
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖1所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。
（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現象，則第一種配合物的結構式為__________，第二種配合物的結構式為_____。
（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數為2的配合物。
利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有_____（填字母）。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵
（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式_____。
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵與鎳基態原子未成對電子數之比為_____。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示，可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比，____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1 molC60分子中σ鍵的數目為____。科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為____。
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為_____個。
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構型為____。
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【題目】燃燒法是確定有機物分子式常用的方法：在電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。若實驗中所取樣品A只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，測得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列問題：
(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據A的實驗式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。
(2)樣品A不能與金屬鈉反應，則其結構簡式為_____________。
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。
(2)B的結構簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為_________
(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。
(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應 b．能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。
(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料，制備
的合成路線(其他無機試劑任選)_____。
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知：
；
+R-COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是_______，B中含氧官能團的名稱是_______________。
(2)C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。
(3)E→F的化學方程式為____________________________。
(4)
發生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_________________。
(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。_________________。合成路線流程圖示例如下：A
B……
目標產物。
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