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短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

試題分析：設A的原子序數為

，則B、C的原子序數分別為

，可得關系式

，解得

，因此A為氧元素、B為P、C為Cl。故答案選C。
點評：對元素周期表中元素位置的確定，屬于基礎內容，本題解答的關鍵在于明確各元素的相關位置以及與其相鄰的元素的原子序數關系。同時，需熟記前20號元素。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣是弱堿

C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高

D．銣在氧氣中燃燒，產物為Rb₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y的基態原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ^＋2
Z	Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)X的電負性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)寫出W的價電子排布式寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式，當1摩爾Z₂Y₂參加反應時，轉移電子的數目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子在水溶液中反應的離子方程式：______________。
（4）X元素的氫化物的沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點高的是（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某粒子的質子數，則可確定的

A．中子數

B．最外層電子數

C．核電荷數

D．相對原子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是

X	Y
	Z	W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．X是活潑的非金屬

B．三種元素中Y的非金屬性最強

C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果發現了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（   ）
①位于第7周期    ②非金屬元素    ③最外電子層有6個電子  ④沒有放射性
⑤屬于氧族元素    ⑥屬于錒系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②③

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現在，人們已經知道，原子是由原子核與核外電子構成的。不過，人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列哪位是最先發現電子的科學家

A．玻爾

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．道爾頓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。根據表中的10種元素，用元素符號或化學式填空：

族期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金屬性最強的金屬元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。
(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO₂    b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：          。
用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：          。
(7)①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為                                         。
(8)比較⑩與⑦單質氧化性的強弱的反應的化學方程式是
比較②與⑥單質的非金屬性的強弱的反應的化學方程式是

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