Question

【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知1mol Na的單質在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．其熱化學方程式為 ．
（3）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．
（4）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是

Answer 1

【答案】
（1）2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1
（2）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol
（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol
（4）4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由1mol Na的單質在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，可得該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511 kJmol﹣1 ， 所以答案是：2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511 kJmol﹣1 ． （2）在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，反應中1mol乙炔燃燒電子轉移10mol，所以有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的熱量，則熱化學方程式為：C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJmol﹣1 ， 所以答案是：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300 kJmol﹣1 ． （3）在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ． （4）該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，所以答案是：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol．