Question

溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是            (     )

       A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                      B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

       C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高                         D．m＋n＞p

Answer 1

【答案】A

【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可得m＋n＜p，同時(shí)可得C氣體的體積分?jǐn)?shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小，故選A。

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡