【題目】下面的原子或原子團不屬于官能團的是( )
A．NO3- B．—NO2
C．—OH D．—COOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在國民生產中占有重要的地位。工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反應在某溫度下2.0L的密閉容器中進行時，測得的數據：
時間（h） 物質的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根據表中數據計算：
（1）反應進行到2小時時放出的熱量為____________kJ。
（2）此條件下該反應的化學平衡常數K=____________(保留兩位小數)。
（3）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發生反應：2NH3(g)
3H2(g)＋N2(g)。則：
①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)，平衡時，NH3的轉化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動，B中平衡向_________移動。(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”)。
（4）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數[φ(NH3)]隨時間變化的曲線圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母，下同)。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2 (亞硝酸鈉) |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
（1）已知NaNO2能發生如下反應: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：________________。若有0.75mol 電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數為_______。
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性: 維生素C > Fe2+ D.NaNO2是還原劑
（3）下列方法中，可用來區分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號)。
A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O2
4NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實得出的結論正確的是( )
A. 向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體會析出碳酸氫鈉晶體
B. 只用銅片不能鑒別濃硝酸和稀硝酸
C. 金屬鈉在空氣中充分燃燒生成物為白色的固體
D. Na2O2與水的氧化還原反應中，水做還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
B. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C. 金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D. 食品包裝里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣的水溶液稱為氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要離子有：H+、Cl-、ClO-。將紫色石蕊滴加到氯水中，會出現先變紅后褪色的現象。根據所學知識分析，滴加紫色石蕊先變紅色是因為存在______（填微粒的化學符號，下同），后褪色是因為_____存在。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子：Ag++Cl-=AgCl↓
B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關物質間的關系如下圖所示。
(1)H的化學式是______________。
(2)反應①的化學方程式是____________________________。
(3)反應②的離子方程式是____________________________。
(4)檢驗F溶液中金屬陽離子的操作和現象是____________________________。
(5)H轉化為G的實驗現象是__________________________________________。
(6)為了更清楚地觀察到生成H的現象，使F的溶液與NaOH溶液反應的正確操作是_______(填下圖字母)
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