【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，在周期表中信息如圖所示。完成下列填空：
（1）Se元素在周期表中的位置為___。表中78.96的意義為__。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為___。
（2）從原子結構角度解釋硫的非金屬性大于硒___。
（3）硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種___（選填“極性、或非極性”）分子，其空間結構為___型。
（4）工業上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒，反應產生SO2、SeO2的混合氣體，寫出反應的化學方程式___。理論上該反應每轉移1mol電子，可得到SeO2的質量為___g，得到SO2在標準狀況下的體積為___ L。
【答案】第四周期VIA族 硒元素的相對原子質量 
硫和硒原子的最外層電子數相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以硫的非金屬性強于硒 極性 折線形 CuSe+4H2SO4(濃)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O 18.49 11.2
【解析】
（1）Se原子核外有4個電子層，最外層電子數為6，則Se元素在周期表中的位置為第四周期VIA族，表中78.96的為硒元素的相對原子質量，Se原子最外層電子排布的軌道表示式為
，故答案為：第四周期VIA族；硒元素的相對原子質量；；
（2）硫元素、硒元素同主族，硫原子、硒原子最外層電子數相同，硫原子比硒原子少一個電子層，原子半徑小，得電子能力強，所以硫的非金屬性強于硒，故答案為：硫和硒原子的最外層電子數相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以硫的非金屬性強于硒；
（3）硒化氫（H2Se）類比硫化氫，為折線型，正電中心與負電中心不重合，是一種極性分子，故答案為：極性；折線型；
（4）濃H2SO4具有強氧化性，CuSe具有還原性，二者反應產生SO2、SeO2，反應的化學方程式為CuSe+4H2SO4(濃)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，每轉移6mol電子，生成1molSeO2，3molSO2，則每轉移1mol電子，可得到
SeO2，其質量為
，得到
molSO2，其在標準狀況下的體積為
，故答案為：18.49；11.2。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在汽車上安裝高效催化轉化器，可發生反應：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） | 甲 | 乙 | |||||||||||
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||
c(NO)(×10-4mol/L) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |
c(CO)(×10-3mol/L) | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |
下列說法正確的是：
A.通過甲乙組數據對比可知，催化劑可以讓原來不能自發進行的反應體系自發進行
B.根據化學反應原理綜合分析可知：反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0
C.乙容器中，0～
D.達到平衡后，將容器乙中各物質的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為___________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________。(
=1.732)
（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式：___________________________,__________________________。
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【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值，有關質量數據如表中所示，已知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是（ ）
A.晶體中含不揮發雜質B.加熱時藍色未完全變白
C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時有晶體濺出
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間
C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產生11.2L （標況）氣體
D.已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ
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【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是
A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100
B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑
C. 圖丙表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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