如圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
| A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強 |
| B．圖2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線 |
| C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 |
A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸，曲線I為鹽酸，a點氫離子濃度大導(dǎo)電性強，故A錯誤；
B．0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯誤；
C．可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）是正反應(yīng)方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；
D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在RNH
2?H
2O?RNH
3++OH
-的平衡中，要使RNH
2?H
2O的電離程度及c（OH
-）都增大，可采取的措施是（ ）
| A．通入HCl | B．加少量NaOH固體 |
| C．加水 | D．升溫 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子 |
| B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強 |
| C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì) |
| D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
相同溫度下，100mL0.01mol?L
-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L
-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）
| A．中和時所需NaOH的量 | B．c（H+） |
| C．c（OH-） | D．c（CH3COOH） |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因______（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是______．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是______；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
| A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈光較暗 |
| B．HNO2是共價化合物 |
| C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) |
| D．常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì) |
| B．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì) |
| C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì) |
| D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) |
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