【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應：S2O32-+6H++2SO42-
4SO2↑+3H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉變為更難溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種金屬， B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙，生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：
（1）A是________________；
（2）E在氯氣中燃燒的實驗現象是__________________；
（3）寫出A→E、B反應的化學方程式：___________________；
（4）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5 mol氣態肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol
B.
N2H4（g）+O2（g）=
N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol
C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol
D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol
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【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是
A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯
D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣
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【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標志燈的供電。
（1）下列裝置的模型,能體現海水電池工作原理的是_______（填字母）。
（2）海水電池工作過程中,負極的電極反應式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發生___反應。
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【題目】偏二甲肼（
）、肼（
）和四氧化二氧（
）可作為運載火箭的推進劑。
（1）已知：
和
反應生成
、
和
并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（
用含 、 、 的代數式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發反應，判斷的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型環保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。
（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（
）隨溫度的變化如圖2所示
①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是________點。
時，N2O4的平衡轉化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內的
平均反應速率為________。
③若其條件不變，在
原平衡基礎上，再加入一定量
，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數________（填“增大”“不變”或“減小”）。
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【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。
完成下列計算：
（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質量百分比濃度為______。
（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。
（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
①推斷b點時M的組成成份（寫出計算過程）____________。
②若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8.48g，則加入的物質可以是________或_______。
（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________
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【題目】欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：
（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置B瓶的作用是___。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是___；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為便于觀察應通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。
（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是___。
（5）實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為___。
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是___。
（6）若實驗只測定 Cu的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
D.最外層電子數是核外電子總數
的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
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