【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ）
A．該反應的熱化學方程式
△H＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了
。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。
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【題目】某校化學趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金的質量分數。
完成下列填空：
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________________________________。
（2）加熱時A中碳與濃硫酸反應的化學方程式為____________，B中的現象是__________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數的表達式為______________________________（化簡后的表達式）。
（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量質量分數測量值偏低是___________（回答一條即可）。
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是
A. 
正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 
放電時，外電路中通過2mol電子，理論上正極質量增加96g
C. 
陽極質量的減小值等于陰極質量的增加值
D. 
電池的總反應及電極反應均與電解質溶液的酸堿性無關
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na 與 H2O 的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質也存在溶解平衡
C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對 H2O2 分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是
實驗 |
| ||
現象 | I中，a.b兩極均有氣泡產生 | II，a極上析出紅色固體 | III，a極上析出灰白色固體 |
A. Ⅰ中電解一段時間后，c(Na2SO4)一定增大
B. 由Ⅱ中反應H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃導管將H2通入CuSO4溶液中，也會產生紅色沉淀
C. Ⅲ中，只可能發生反應2Ag++Cu===Cu2++2Ag
D. I中，a極上既發生了化學變化，也發生了物理變化
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【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的 NOx 必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)已知：CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；CH4 可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(1)，ΔH＝_____。
(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2＋負載量對 NO 去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖 所示。為達到最高的 NO 去除率，應選擇的反應溫度和 Cu2＋負 載量分別是_____。
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發生裝置原理如圖 所示。陽極(惰性電極)的電極反應 式為_____。
(4) NO 直接催化分解(生成 N2 與 O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下， NO 的分解產物不同。在高壓下，NO 在 40 ℃下分解生成兩種化合物， 體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖 所示。寫出 Y 和 Z 的化 學式： _____。
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【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環穩定性好、成本適中等重要優點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）
A. 放電時Ni元素最先失去電子
B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極
C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g
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