【題目】在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數之和等于M電子層和N電子層的電子數之和。則該元素的核電荷數為
A. 12 B. 17 C. 20 D. 30
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發生反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是
A. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率增大
B. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數增大
C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應方向移動，達到新平衡后NO2的體積分數減小
D. 升高溫度，體系的顏色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學幫助水質監測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇____mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中操作應在圖中__________ (填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.③與④
(3)該同學應稱取NaOH固體____g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小____(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填字母)。
附表 砝碼規格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。
①定容時，俯視讀數，濃度會________；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會____________；
③容量瓶未干燥，濃度會__________；
④定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，濃度會______________。
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是__________________。
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為__________(填化學式)。
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現象是____________________。
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是_______________ ；
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。
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【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）將原料氣按
∶
=1∶4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
① 該反應的平衡常數K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。
③ 新方案的優點是________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 離子化合物一定存在離子鍵
B. 存在共價鍵的分子不一定是共價化合物
C. 離子化合物中可能存在共價鍵
D. 共價化合物中可能存在離子鍵
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【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①常溫下112mL液態水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。
（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。
（3）標準狀況下，VL氨氣溶解在水中（水的密度近似為1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質物質的量濃度是________ mol/L 。
（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。
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