Question

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

Answer 1

【答案】B
【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，A不符合題意；

B、條件一定，燃燒熱為定值，與物質的量無關，所以25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等，B符合題意；

C、題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，C不符合題意；

D、反應Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1，每有1molNa2O2（s）反應．轉移1mol電子即轉移6.02×1023電子，放熱226KJ，但是題目問的是CO(s)與Na2O2（s）反應，根據蓋斯定律可得反應的方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；1mol物質參與反應時，轉移的電子數為0.5mol，D不符合題意；

所以答案是：B