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現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO₃只被還原為NO)

A．0.224L

B．0.448L

C．0.672L

D．0.896L

試題分析：稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H⁺)=0.1mol,n(NO₃^-)=0.02mol，與足量鐵反應(yīng)，其離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O,所以產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗H⁺的物質(zhì)的量為0.08mol，余0.02mol H⁺再與Fe反應(yīng)生成0.01mol的H₂，共收集到氣體0.03mol, 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.672L，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是。

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO₂不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂分解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽（）

A．水溶液呈中性

B．與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時轉(zhuǎn)移2mol電子

C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)

D．既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 molL^－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)。

A．Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L^－1

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO₃為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如圖所示，假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物為NO與NO₂，那么理論上從哪一時刻開始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO₃）

A．t₁

B．t₂

C．t₃

D．t₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N₂的結(jié)構(gòu)式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________________，其平均反應(yīng)速率v（NO₃^-）為________mol·L^－1·min^－1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫出3種促進(jìn)NO₂^-水解的方法________。
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左－Δm_右）為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋??Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．第①步當(dāng)2v(Cr₂O₇^2-)＝v(CrO₄^2-)時，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO₂的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl

Cl₂↑＋H₂↑

B．由NaClO₂溶液制取0.6 mol ClO₂時，至少消耗0.1 mol NCl₃

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO₂中的NH₃

D．溶液X的主要成分為NaClO₂和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 4H₂O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H₂O₂的作用是                  ，濾渣2為(填化學(xué)式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu²⁺的濃度為0．02mol·L^-¹，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I(xiàn)₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同學(xué)為了測定CuSO₄·5H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L^-¹ Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                            。
四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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