【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 過氧化鈉與水反應：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－
B. NaOH溶液與氯化銨溶液共熱：OH－+NH4+
NH3↑+H2O
C. 氯氣與水反應：Cl2+H2O
Cl－+ClO－+2H+
D. 氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法中，不正確的是( )
A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B.工業上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬單質
D.越活潑的金屬越難冶煉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表，下列選項正確的是（ ）
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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【題目】如圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據圖示信息完成下列問題：
(1)構成細胞的基本元素有____________。
(2)組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的________。
(3)________元素在細胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因為______________
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】用生產甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
已知用NH4Cl溶液設取時．發生的主要反應如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同題：
(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
(2)步驟④發生反應的離子方程式為______________________________。
(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。
(5)準確稱取mg產品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________;該產品中CuCl的質量分數為________(用含c、m、V的代數式表示)。
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途廣泛。回答下列問題：
（1）兩個常見的固氮反應為：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①氣相反應中，某物質A 的組成習慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應的平衡常數用Kp表示。反應（Ⅰ）的平衡常數表達式Kp=_________________。
②反應（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數Kp如下表：
溫度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
則反應(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工業中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序實現對原料氣精制。有關反應的化學方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學平衡移動原理分析該工序生產的適宜條件為________________________。
（3）氨氣是工業制硝酸的主要原料。T℃時，NH3和O2可能發生如下反應：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是___________________；
T℃時N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為________________________________。
（4）生產和實驗中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
實驗步驟如下：
①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；
③重復以上操作2 次，三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。
則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________（填標號）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
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