Question

某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol^-1

．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），原因是

降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(C)c(D)

c(A)c2(B)

，升高溫度平衡常數(shù)K

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則

A

（用字母代號(hào)填空）．
A．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱不變；   B．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱減小
C．E₁減小，E₂增大，反應(yīng)熱減小；   D．E₁增大，E₂增大，反應(yīng)熱增大．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，結(jié)合然后方程式書(shū)寫(xiě)方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)降溫平衡正向進(jìn)行；
（3）依據(jù)平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積寫(xiě)出，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
（4）催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率．

解答：解：（1）焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=215KJ/mol-625KJ/mol=-410KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol^-1，
故答案為：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol^-1；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；
（3）A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(C)c(D)

c(A)c2(B)

；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；減小；
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變，催化劑同等程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化計(jì)算方法，化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向的判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化是注意問(wèn)題，題目難度中等．