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可逆反應N₂+3H₂

2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A．3υ_正(N₂)＝υ_正(H₂)	B．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)
C．2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)	D．υ_正(N₂)＝3υ_逆(H₂)

試題分析：正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡。A、單向速率，錯誤；B、不同物質表示正逆反應速率應滿足化學計量數關系，錯誤；C、正確；D、錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已達平衡狀態：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，xA + yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發生移動，則平衡必向　   方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應aA(g) +bB(g)

cC(g) ΔH ="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是
A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發生反應:3A(g) +2B(g)

4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應的化學平衡常數表達式為

C．溫度一定時，當溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質AB₂飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mo·L^-1，則Ksp值為4xy²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應的平衡常數K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是               （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發生反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－92.3KJ/mol，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n(SO₂)	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n(O₂)	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n(SO₃)	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態。
（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。，Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是_____________。