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【題目】下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（）

A. AlCl3溶液

B. FeCl3溶液

C. MgSO4溶液

D. CuSO4溶液

【答案】D

【解析】AlCl3溶液滴入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；FeCl3溶液滴入足量氨水，生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；MgSO4溶液滴入足量氨水生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；CuSO4溶液滴入足量氨水，生成〔Cu(NH3)4〕2+，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應化學平衡常數K的表達式是_________。

②0~9 min時間內，該反應的平均反應速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。