Question

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100 mol·L－1稀鹽酸和0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液，

②取一粒藥片(藥片質量相同，均為0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點

④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀鹽酸。

請回答下列問題

（1）測定過程的正確操作順序為：________________(填序號)。

（2）測定過程中發生反應的離子方程式為：__________________、___________________。

（3）若某次實驗需重復測定4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為________________，理由是__________________。

（4）某同學四次測定的V數據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數________________。

（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 。

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。

Answer 1

【答案】（1）①②④③或②①④③（2）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；OH－＋H＋＝H2O（3）250 mL；4次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調整液面及排氣泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL。（4）60.0%（5）①②④⑤

【解析】

試題分析：（1）要測定每片中碳酸鈣含量，需要首先配制溶液，而多余的鹽酸需要用氫氧化鈉中和，因此正確的操作順序是①②④③或②①④③。

（2）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，多余的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為OH－＋H＋＝H2O。

（3）由于4次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調整液面及排氣泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL，所以需要250mL容量瓶。

（4）根據表中數據可知第二次數據誤差太大，應該舍去，其平均值為(12.9＋13.0+13.1)=13.0mL，則與多余鹽酸反應的氫氧化鈉為0.013mol，所以與碳酸鈣反應的鹽酸是0.025mol—0.013mol＝0.012mol，所以碳酸鈣的物質的量是0.006mol，因此藥片中碳酸鈣的質量分數為×100%＝60.0%。

（5）①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡，實際稱量的氫氧化鈉質量減少，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，測定結果偏低。②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，測定結果偏低。③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水不會影響測定結果。④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗，濃度降低，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，測定結果偏低。⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線，讀數偏大，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，測定結果偏低。答案選①②④⑤。