【題目】下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（ �。�
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2和0.25mol CO2
C.0.5 NA個(gè)H2O和0.5mol I2
D.32g O2和32g O3
【答案】C
【解析】A、10g H2物質(zhì)的量= 
=5mol；10g O2 物質(zhì)的量= 
=0.3125mol，物質(zhì)的量不同分子數(shù)不同，故A不符合題意；
B、溫度壓強(qiáng)不知，5.6L N2物質(zhì)的量不一定是0.25mol，和0.25mol CO2 分子數(shù)不一定相同，故B不符合題意；
C、0.5 NA個(gè)H2O物質(zhì)的量為0.5mol，和0.5mol I2，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C符合題意；
D、32g O2物質(zhì)的量為1mol，32g O3物質(zhì)的量 
=0.67mol，物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故D不符合題意；
所以答案是：C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A.
?v（NH3）=v（O2）
B.
?v（O2）=v（H2O）
C.
?v（NH3）=v（H2O）
D. ?v（O2）=v（NO）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示： 
①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②操作b為：
③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示： 
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時(shí)，電極A為極，電極B發(fā)生反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與H3O+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）
A. F―B. C1―C. NH3D. Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )
A. Vn/22.4 B. 22.4n/V
C. Vn/5.6 D. 5.6n/V
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)： ．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 
2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 ， 開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P．，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P．與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)） ．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為 ．
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 ．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià) ．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和 ．
（3）若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ， 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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