Question

將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物。計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

解析：設(shè)Fe₂(SO₄)₃濃度為x mol·L^-1。析出Cu為y mol。因?yàn)榈玫?00×10^-3×0.50=0.1 mol FeSO₄，所以6 g Fe過量，F(xiàn)e剩余，則有：6-(0.2x+y)×56+y×64=5.2                 ①

y+0.2x×3=0.2×0.5                                                             ②

解得所以得到Cu為0.04×64=2.56 g

答案：2.56 g  0.1 mol·L^-1