Question

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）N2和H2反應生成34g NH3 ， 放出92kJ熱量。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ熱量。

Answer 1

【答案】
（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol
（2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
【解析】（1）34gNH3的物質的量為：34g÷17gmol-1=2mol，N2與H2反應生成生成2molNH3，放熱92kJ，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol。（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol。