Question

（1）河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細菌等。在將河水用作飲用水之前需經下面A、B、C三步處理：

A中加入明礬的作用是                       ，能夠消毒殺菌的步驟是 _________ ， 可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是_________ ， 漂白粉的有效成分是（寫化學式）   ______________。
（2）用玻璃試劑瓶長期存放NaOH溶液，會在瓶口與瓶塞之間出現一種白色粉末狀物質， 發生反應的化學方程式是                                       。

Answer 1

（1）吸附雜質、 C、 B、Ca(ClO)₂（2）2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O

解析試題分析：（1）明礬是強酸弱堿鹽。水解會產生Al(OH)₃膠體。膠體的表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒。當重力大于浮力時就從水中沉淀出去，從而使水變得澄清。因此明礬的作用是吸附雜質，作凈水劑。漂白粉與水發生反應產生的HClO有強氧化性，能夠對水繼續殺菌、消毒。因此能夠消毒殺菌的步驟是C，可以除去較大顆粒、懸浮物的的實驗操作是過濾，因此步驟為B。漂白粉的成分是CaCl₂、Ca(ClO)₂．有效成分是Ca(ClO)₂．（2）玻璃的主要成分是SiO₂，SiO₂是酸性氧化物，與堿NaOH發生反應：2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O。水分蒸發后得到Na₂SiO₃白色粉末狀物質。
考點：考查物質在試劑保存、水的凈化消毒等方面的應用的知識。