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已知25℃時，電離常數K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol?L^－1，溶度積常數K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³?L^－3。現向1L 0.2 mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L^－1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（）

A．25℃時，0.1 mol?L^－1HF溶液中pH＝1

B．K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中K_SP(CaF₂)＝

D．該體系中有CaF₂沉淀產生

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

．
（2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為

②＞③＞①

（填序號）．
（3）等物質的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na⁺]=

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

+[H₂CO₃]
（4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為

負

極，制備過程中總的離子反應方程式為

Cl^-+H₂O

電解

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

電解

ClO^-+H₂↑

．
（5）25℃時x mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH₃COO^-]

[Na⁺]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數式表示CH₃COOH的電離平衡常數K_a=

10-9

x-10-2

10-9

x-10-2

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省漳州市薌城中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L^－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答：

（1）寫出電離方程式：

NaHCO₃_______________________________________________________________________

H₂S__________________________________________________________________________

（2）寫出水解的離子方程式：

Na₂CO₃________________________________________________________________________

（3）用pH試紙測定0.1 mol·L^－¹的純堿溶液的pH，其正確的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化鋁水溶液呈性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

（5）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）Ag⁺水解。

（6）在25℃下，將a mol·L^－¹的氨水與0.01 mol·L^－¹的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序為

，氨水的濃度a 0.01 mol·L^－¹（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)= （已知25℃時Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－¹¹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－²⁰）

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科目：高中化學 來源：棗莊二模 題型：問答題

物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為______．
（2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______（填序號）．
（3）等物質的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na⁺]=______+[H₂CO₃]
（4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為______極，制備過程中總的離子反應方程式為______．
（5）25℃時x mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH₃COO^-]______[Na⁺]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數式表示CH₃COOH的電離平衡常數K_a=______．

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科目：高中化學 來源：2012年山東省棗莊市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

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