【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲
D.為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A. 長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸
D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
請(qǐng)回答下列問題：
(1)“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用為_______________。
(3)“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高會(huì)導(dǎo)致的后果為_____________。
(4)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進(jìn)行酸洗的目的為____________。
(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”最小為________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O，需進(jìn)行的操作為_____、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(7)FeSO47H2O樣品純度的測(cè)定：取a g樣品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為dmL，樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ （用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
化合物M是合成香精的重要原料。實(shí)驗(yàn)室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:
已知：
(R1、R2表示烴基或H原子)
請(qǐng)回答下列題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)C中官能團(tuán)的名稱為________。
(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。
(4)E→F的反應(yīng)類型為________。
(5)D+G→M的化學(xué)方程式為________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(7)參照上述合成路線和信息。以
為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）己知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。
①甲池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得甲中溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______。
③乙池中A（石墨）電極的名稱為__________________（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為_________。
④當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為__mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)乙池、丙池中的溶液均為足量，丙池中____（填“C”或“D”）極析出______g銅。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2
B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C.C4H10的一氯取代物共有4種
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)；
（2）配制NaOH時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖示是由3個(gè)圓所構(gòu)成的類別關(guān)系圖，其中I為大圓，II和III分別為大圓之內(nèi)的小圓。下列選項(xiàng)中符合這種類別關(guān)系的是( )
A. I: DNA II: RNA III:核酸
B. I：還原性糖 II：果糖 III：蔗糖
C. I：固醇 II：膽固醇 III：維生素D
D. I：蛋白質(zhì) II：酶 III：激素
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