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能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．過氧化鈉固體與水反應:2O₂²^—+2H₂O

4OH^-+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—恰好沉淀完全:2Al³⁺+3SO₄²^—+3Ba²⁺+6OH^-

2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂:ClO^-+SO₂+H₂O

Cl^-+SO₄²^—+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中:4Fe²⁺+O₂+4H⁺

4Fe³⁺+2H₂O

Na₂O₂是固體,在書寫離子方程式時要寫化學式,A錯;當SO₄²^—恰好沉淀完全時,KAl(SO₄)₂與Ba(OH)₂的物質的量之比為1∶2,此時Al³⁺完全轉化為AlO₂^—,B錯;SO₂少量時,ClO^-會與H⁺反應生成HClO,C錯;Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺,滿足電荷守恒和質量守恒,D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO₃轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為。要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為 mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N₂O₄反應：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，寫出肼與O₂反應生成N₂和H₂O(g)的熱化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是

A．d曲線代表溶液中Br^—變化情況

B．原溶液中FeI₂的物質的量為2mol

C．原溶液中n(Fe²⁺):n(Br^—)=2:3

D．當通入2mol Cl₂時，溶液中離子反應為：2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將NaHSO₄固體放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2–恰好完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+ SO₄^2–+3OH^–=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

C．200 mL 2 mol·L^–1的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4 Fe²⁺+6Br^–+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+ 10Cl^–

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^–+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2–+3Cl^–+H₂O+4H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂

KI₃
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_____________(用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是_______。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

(4)對含Fe²^＋較多的食鹽(假設不含Fe³^＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²^＋____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生產中會發生副反應ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3／73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發生反應的化學方程式為：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A B C D

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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