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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是

A．HF的電離常數(shù)是①	B．HNO₂的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②	D．HNO₂的電離常數(shù)是③

正確答案：A
由三個(gè)方程式得酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F >HNO₂> HCN
A、正確，HF酸性最強(qiáng)，電離常數(shù)最大；B. HNO₂的電離常數(shù)是②
C. HCN的電離常數(shù)是③ D. HNO₂的電離常數(shù)是②

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^—+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度隨之減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。

B．保護(hù)海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

C．電離常數(shù)可以表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強(qiáng)。

D．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)放熱過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═ H⁺+ HSO

₄^— ； HSO₄^—

H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子

方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有。

A．c

(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。

物質(zhì)(微粒)及編號(hào)	電離度α
A.硫酸溶液(第一步完全電離)： HSOH^＋＋SO	10%
B.硫酸氫鈉溶液：HSOH^＋＋SO	29%
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D.鹽酸：HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

(1)25℃時(shí)，0.1 mol·L^－¹上述幾種溶液中，c(H^＋)從大到小的順序是_____(填序號(hào))；
(2)25℃時(shí)，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L^－¹硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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