Question

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
①2C₃H₈(g)＋7O₂(g) =6CO(g)＋8H₂O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) =2CO₂(g)             △H =－566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                     。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。

	H2O	CO	CO2	H2
甲 （質量/g）	1.8	8.4	a	1
乙 （質量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是        ；達到平衡時，乙容器中CO的轉化率為        。
②下圖表示上述甲容器中反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某一個條件而發生變化的情況。則t₂時刻改變的條件可能是    、   （答兩個要點即可）。
 
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為　　          　　　；
② 已知25℃時，H₂CO₃的電離平衡常數K₁ = 4.4×10^-7 mol/L、K₂ = 4.7×10^-11 mol/L，當Na₂CO₃溶液的pH為11時，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =         。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) -c(H⁺) =                      [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號表示]。

Answer 1

（1）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H= -2219.9kJ/mol
（2）①0＜a＜2.64   50%
②降低溫度、降低H₂的濃度、增大H₂O（g）的濃度
（3）①c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
②1：4.7
③c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）

解析