Question

在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：
（1）寫出B中發生反應的化學方程式

 

．
（2）C中飽和食鹽水的作用是

 

．
（3）D中所盛試劑是

 

，作用是

 

．
（4）E用的是向

 

排空氣法收集氣體．
（5）F中盛放的試劑是

 

，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣；
（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可以降低氯氣的溶解度，同時除去氯化氫雜質；
（3）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；
（4）E為干燥的集氣瓶，可利用向上排空氣法收集氯氣；
（5）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

解答：解：（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解，
故答案為：吸收揮發的HCl氣體；
（3）E為收集氯氣裝置，所以在收集前必須除掉水蒸氣，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣，吸收水蒸氣，
故答案為：濃H₂SO₄；吸收水蒸氣（或干燥Cl₂）；
（4）裝置E用來收集氣體，而用排空氣的方法收集，氯氣的密度比空氣大，故用向上排空氣的方法收集，
故答案為：上；
（5）氯氣有毒不能排放到空氣中污染環境，用氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯化鈉、次氯酸鈉為易溶于水易電離的鹽，所以離子反應為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的制取方法，涉及了氣體的制取原理、實驗除雜的方法選擇和試劑作用、尾氣的處理等知識，題目難度不大．