Question

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
⑴在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為________。
⑵在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

Answer 1

⑴0.O1 mol·Ｌ^－1·min^－1⑵1.0，存在催化劑 ⑶>，>
⑷吸熱。達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明升溫時平衡逆向正動。

試題分析：（1）根據表中數據可知，在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為。
（2）在實驗2，溫度和平衡時的濃度都與實驗1相同，這說明平衡是等效的，所以A的初始濃度c₂＝1.0mol/L。但反應達到平衡的時間減少，這說明實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑。
（3）在10min～20min內，實驗1和實驗3中A 的濃度變化量分別是0.13mol/L和0.17mol/L，所以則v₃大于v₁。同樣c₃－0.92＞1.0－0.80，所以c₃＞1.0。
（4）升高溫度A的濃度降低，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正方應是吸熱反應。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。