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下列變化過程中，需要吸熱的是( )

A．生石灰與水混合

B．天然氣燃燒

C．濃硫酸溶于水

D．干冰氣化

試題分析：A、B、C都是放熱的，干冰氣化需要吸熱，答案選D。
點(diǎn)評：需要吸熱或放熱的過程不一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，因?yàn)橹挥性诨瘜W(xué)反應(yīng)中才能分放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在1.01×10⁵Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．H₂O(g) = H₂(g)+

O₂(g)△H＝ +242kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l) △H＝－484kJ·mol^-1

C．H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) △H＝ +242kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H＝ +484kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm³。通過計(jì)算可得中和熱△H=                               ，
H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A．鈉放在水中,四處游動(dòng)	B．生灰石與水反應(yīng)
C．高溫煅燒石灰石	D．在稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 ml。

4）滴定。當(dāng) 時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號）。a．pH            b．沸點(diǎn)         c．電離常數(shù)         d．溶解度
（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是        （填寫序號）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水
d. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是

A．由電石制乙炔	B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合	D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中反應(yīng)：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)，測得該反應(yīng)的ΔH =" +50.5" kJ·mol^-1，活化能E_a =" 90.4" kJ·mol^-1。能量關(guān)系圖合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0          ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－¹①
3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  ΔH₂＝－47 kJ·mol^－¹②
Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－¹③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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